Cómo representar las estructuras de Lewis

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Cómo representar las estructuras de Lewis

Come rappresentare le strutture di Lewis

Las estructuras de Lewis se diseñan desde el científico y pretenden representar gráficamente átomos, iones o moléculas. Las estructuras de Lewis parecen difíciles representar para aquellos que son principiantes, Sin embargo, hay algunas reglas básicas que pueden ayudarles a entender. Vemos tan pocas reglas sobre cómo representar las estructuras de Lewis.
En primer lugar, una sustancia dada es necesaria el átomo con el índice más pequeño estequiométrico, Por lo tanto el menos electronegativo.
Así que si tomamos como ejemplo la sustancia H3PO4 fósforo vi Índice estequiométrico 1 será el tema central (para quienes no recuerdan el coeficiente estequiométrico delante el símbolo del elemento y sirve para balancear una ecuación química por ejemplo 2CO. Mientras que la relación estequiométrica de índice, Nos interesa interesa ahora mismo es el entero antes de la poca sustancia como H3 ).
También es importante recordar que hidrógeno o flúor no serán los átomos centrales, también hidrógeno está a menudo ligado directamente a un átomo de oxígeno.
Luego tienes que añadir los electrones de Valencia de los átomos en la fórmula química y si hay una carga, Añadir (carga negativa) o quitar (carga positiva) electrones correspondientes.
Entonces tienes que enlazar los átomos con un simple enlace y completar los octetos de cada átomo hasta que utilizar todos los electrones de Valencia calculados anteriormente. Y’ importante recordar que el hidrógeno no completa el octeto, tendrá como máximo dos electrones de Valencia.
Para cada átomo será necesario calcular y devolver el cargo formal (número de electrones en la estructura (electrones propios y no compartidos)-número de electrones de Valencia) y tratar de reducir tanto como sea posible evidentemente cerca de cero moviendo que dobletes de electrones de no enlace. PRECAUCIÓN algunos átomos de grupos 15, 16 o 17 por el tercer período adelante no puede obedecer la regla del octeto lo superar o acercarse al hotel.
Por último, Compruebe la carga formal la carga en la fórmula química, Si hay más posibilidades de las favoritas será uno con la carga formal sobre el electrón más electronegativo.
Tome el ejemplo hizo hace un momento para H3PO4
El fósforo será el tema central, Mientras que los electrones de Valencia son 1×3(H)+5(P)+6×4(O)= 32

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Enlace los átomos con un simple lazo que

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Y llegamos a los octetos de cada átomo excepto hidrógeno

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Conteo de electrones atribuidos y se 32, Luego colocamos todos los electrones de Valencia. Calculamos la carga formal de cada átomo y en la estructura de Lewis. La carga formal se calcula: número de electrones de Valencia que un átomo neutro-Nº de electrones que pertenecen al átomo en la estructura de Lewis.
Fósforo: carga formal = 5-4 = 1 (Lista de +).
El fósforo es de hecho uno de esos artículos que superan el octeto en promoción electrónica.
Sólo podemos concluir moviendo uno de los dos dobletes de electrones por el oxígeno para formar un doble enlace entre P y O como sigue en la imagen.

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